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Oxidação e Redução
Número de Oxidação (NOx)
O fenômeno de óxido-redução é uma conseqüência das ligações químicas. Um fato importante em uma ligação química é o comportamento dos elétrons.
Os dois átomos de uma ligação disputam o par eletrônico e a intensidade da força dos átomos na disputa pode ser diferente. Desse modo, o par eletrônico é deslocado na direção do átomo que exerce mais força, isso provoca o aparecimento de resíduos de carga nos átomos da ligação, e esses resíduos são denominados de pólos. Assim atribuímos cargas aos átomos de uma molécula. Denomina-se número de oxidação de um elemento a valência do elemento com sinal positivo ou negativo.
Existem alguns fatores que ditam os valores dos números de oxidação. Mas o que se pode afirmar é que, em moléculas compostas por mais de um elemento, a soma dos números de oxidação deve ser igual a 0 (zero).
Regras Práticas para a determinação do NOx
A) A soma dos números de oxidação dos elementos que constituem um composto é igual a zero. Exemplo:
CO2 >> NOx(C) = +4
NOx (O2) = -2
+4 -2 -2 = 0
^ ^
1 carbono 2 oxigênios
B) O NOx dos elementos nas substâncias simples é igual a zero. Exemplo:
Fe – NOx = 0
Al – NOx = 0
H2 – NOx = 0
O2 – NOx = 0
C) Em qualquer substância composta, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) tem NOx igual a +1. Por exemplo, em Na2SO4, Na tem NOx = +1
D) Em qualquer substância composta, os metais alcalinos terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) tem NOx igual a +2. Por exemplo, em MgCl2, Mg tem NOx = +2
E) O hidrogênio tem NOx = +1, com exceção apenas nos hidretos metálicos, onde tem NOx = -1. Por exemplo, em HCl, H tem NOx = +1, mas em NaH, H tem NOx = -1
F) O oxigênio tem NOx = -2, com exceção nos peróxidos, onde o NOx = -1 e nos fluoretos, onde o NOx pode ser +1 ou +2. Por exemplo:
CO2 NOx = -2
Na2O2 NOx = -1
OF2 NOx = +2
G) Os halogêneos (F, Cl, Br e I) tem NOx = -1. Exemplo: em NaCl, Cl tem NOx = -1
H) A prata (Ag) em qualquer substância composta tem NOx = +1
I) Em íons, o NOx é igual ao valor da carga do íon. Exemplo: em SO4- o NOx é igual a -1
J) O alumínio (Al) em qualquer substância composta tem NOx = +3. Exemplo: em AlCl3, Al tem NOx = +3
Número de Oxidação (NOx)
O fenômeno de óxido-redução é uma conseqüência das ligações químicas. Um fato importante em uma ligação química é o comportamento dos elétrons.
Os dois átomos de uma ligação disputam o par eletrônico e a intensidade da força dos átomos na disputa pode ser diferente. Desse modo, o par eletrônico é deslocado na direção do átomo que exerce mais força, isso provoca o aparecimento de resíduos de carga nos átomos da ligação, e esses resíduos são denominados de pólos. Assim atribuímos cargas aos átomos de uma molécula. Denomina-se número de oxidação de um elemento a valência do elemento com sinal positivo ou negativo.
Existem alguns fatores que ditam os valores dos números de oxidação. Mas o que se pode afirmar é que, em moléculas compostas por mais de um elemento, a soma dos números de oxidação deve ser igual a 0 (zero).
Regras Práticas para a determinação do NOx
A) A soma dos números de oxidação dos elementos que constituem um composto é igual a zero. Exemplo:
CO2 >> NOx(C) = +4
NOx (O2) = -2
+4 -2 -2 = 0
^ ^
1 carbono 2 oxigênios
B) O NOx dos elementos nas substâncias simples é igual a zero. Exemplo:
Fe – NOx = 0
Al – NOx = 0
H2 – NOx = 0
O2 – NOx = 0
C) Em qualquer substância composta, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) tem NOx igual a +1. Por exemplo, em Na2SO4, Na tem NOx = +1
D) Em qualquer substância composta, os metais alcalinos terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) tem NOx igual a +2. Por exemplo, em MgCl2, Mg tem NOx = +2
E) O hidrogênio tem NOx = +1, com exceção apenas nos hidretos metálicos, onde tem NOx = -1. Por exemplo, em HCl, H tem NOx = +1, mas em NaH, H tem NOx = -1
F) O oxigênio tem NOx = -2, com exceção nos peróxidos, onde o NOx = -1 e nos fluoretos, onde o NOx pode ser +1 ou +2. Por exemplo:
CO2 NOx = -2
Na2O2 NOx = -1
OF2 NOx = +2
G) Os halogêneos (F, Cl, Br e I) tem NOx = -1. Exemplo: em NaCl, Cl tem NOx = -1
H) A prata (Ag) em qualquer substância composta tem NOx = +1
I) Em íons, o NOx é igual ao valor da carga do íon. Exemplo: em SO4- o NOx é igual a -1
J) O alumínio (Al) em qualquer substância composta tem NOx = +3. Exemplo: em AlCl3, Al tem NOx = +3