Elementos Químicos II

-Amerício
Elemento usado nos alarmes de incêndio.

O elemento químico Amerício recebeu este nome em homenagem ao Continente Americano, possui símbolo Am, número atômico 95 e massa atômica 243, se localiza no grupo dos actinídeos na tabela periódica dos elementos.

À temperatura ambiente, o amerício encontra-se no estado sólido, é altamente radioativo, uma vez que todos os seus isótopos são radioativos e emitem raios gama (γ) e partículas alfa (α).

Você quer saber sobre a aplicação deste elemento em nosso cotidiano, então vai aí uma dica: soa o alarme e todos já sabem: é um incêndio! Os detectores de fumaça são dispositivos usados em prédios, escolas, em geral são lugares onde circulam muita gente e se pretende obter maior segurança contra incêndios. Quando um incêndio se inicia, este sensível aparelho detecta o perigo e o acusa na forma de um estridente som, é nesta hora que todos saem correndo do ambiente em busca de proteção. Esses detectores são muito eficientes e são responsáveis por salvar muitas vidas, já que detecta o incêndio assim que é iniciado. E imagine só que elemento químico se faz presente neste útil aparelho? Isso mesmo, o Amerício.

O amerício é utilizado ainda na produção de nêutrons para sondas analíticas devido ao poder de penetração da radiação emitida por este elemento, uma vez que os raios gama emitidos pelo Amerício são mais penetrantes que os raios X. Para se ter uma idéia, os raios penetrantes do amerício já foram empregados em radiografias para verificar a quantidade de gordura em tecidos e de minerais nos ossos.

Mas ATENÇÃO: As aplicações benéficas de Amerício não anulam sua periculosidade, este elemento emite radioatividade e pode destruir as células do corpo.



-Berilio

O elemento químico Berílio, representado pela sigla Be, possui número atômico 4 (4 prótons e 4 elétrons) e massa atómica 9 u. Pode ser encontrado em cerca de 30 minerais diferentes, sendo as principais fontes o berilo, bertrandita, crisoberilo e fenaquita. Atualmente, a maior parte do metal é obtido mediante a redução do fluoreto de berílio com magnésio ou pela eletrólise do tetrafluoreto de berílio.

Sabe qual é a localização deste elemento na Tabela Periódica?
O Berílio pertence à família 2 A (Alcalinos Terrosos), se localiza no segundo período e faz parte da classe dos metais.

Propriedades químicas do Berílio: composto bivalente (pode formar duas ligações químicas) e tóxico.

Características físicas: possui coloração cinza, com dureza elevada, peso leve, metal quebradiço, se faz sólido na temperatura ambiente.

Aplicações do Berílio: pode ser aplicado em ligas metálicas, em naves espaciais e na fabricação de molas. Uma outra utilização do metal alcalino é na obtenção de moedas.



-Boro

Definição: O Boro é um elemento químico cujo símbolo é B, possui número atômico 5 e massa atômica 11 u, pertence à classe de semimetais. Este elemento é encontrado em abundância no mineral bórax (borato de sódio decaidratado).

Propriedades do Boro:

- O Boro se apresenta como sólido em temperatura ambiente, e possui algumas características óticas que lhe permitem transmitir raios infravermelhos;

- É considerado um semicondutor porque é mal condutor de eletricidade na temperatura ambiente e bom condutor em altas temperaturas.

Aplicações do Boro:

- Boro pode ser usado em artefatos pirotécnicos porque possui a propriedade de reproduzir a cor verde, e também como combustível para a ignição de foguetes.

- O bórax é usado como anti-séptico;

- o ácido bórico é empregado na produção de têxteis.

- Borossilicatos são aplicados na produção de vidros resistentes a variações de temperatura (vidros tipo pirex).

Obtenção do Boro: o semimetal com alto índice de pureza pode ser obtido pela redução do vapor de tricloreto de boro com hidrogênio.

Podemos encontrar na natureza dois isótopos do boro: B11 (80,1%) e B10 (19,9%), como se vê a forma B11 existe em maior quantidade.



-calcio

O elemento químico Cálcio possui símbolo Ca, número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atômica 40 u. É classificado na tabela periódica dos elementos químicos como metal da família dos alcalino-terrosos e se localiza no grupo 2 A.

Características físicas do cálcio: metal de baixa dureza, maleável e dúctil.

Forma que se encontra na natureza: Em seu estado puro, o cálcio se apresenta como um metal prateado que reage facilmente com o oxigênio, por este aspecto torna-se difícil de ser encontrado em seu estado natural.
Ocorrência: Se comparado com outros elementos, o cálcio se classifica como o quinto elemento mais abundante na crosta terrestre (3,6% em massa).

Fontes Minerais de cálcio: Como já foi dito, o metal cálcio não é encontrado de forma pura na natureza, vejamos as rochas de grande interesse industrial que permite-nos extrair cálcio, são elas: mármore, calcita, calcário, dolomita, fluorita, apatita e granito.



-cerio

Você pode até confundir este elemento com o vizinho Césio, mas precisa saber que um é prejudicial enquanto o outro pode até ajudar a combater a poluição. Os efeitos catastróficos do Césio ficaram conhecidos em razão dos acidentes nucleares decorrentes na história. O Cério por sua vez, não é muito popular, mas devia ser por seus benefícios, ele elimina os poluentes derivados do petróleo.

Então vamos conhecer o Cério: elemento químico com massa atômica 140, número atômico 58, é o segundo elemento da série dos lantanídeos e pertence ao grupo III B da tabela periódica.

Estudos revelam que óxidos de Cério podem diminuir em até 80 % a emissão de gases de motores a combustão, tudo funciona quando se adiciona um volume de Cério ao combustível, este catalisa a queima dos gases poluentes, ou seja, acelera a combustão para não aparecer a fuligem, que é a principal responsável pela poluição atmosférica.

Mas por que a fuligem é perigosa? A fuligem se apresenta como uma fina camada de poeira preta que se acumula sobre as superfícies, como já foi dito, ela é proveniente da combustão, nela estão presentes os chamados elementos particulados, esses são os responsáveis pelas doenças respiratórias de indivíduos que são expostos diariamente a esse tipo de poluição.

Sabe qual é o combustível que mais emite fuligem? É o óleo diesel, combustível de ônibus urbanos, emite mais de 200 mg de elementos particulados a cada quilômetro rodado. Em nível de comparação, pode-se dizer que a gasolina emite apenas 10% deste total, ou seja, apenas 20 mg.

Cério contra a poluição: esta moda tem que pegar, seria uma forma prática e econômica. Prática por que basta adicionar este composto ao combustível que ele já realiza todo o serviço, e econômica porque é necessário apenas um pouco de óxido de cério para realizar a tarefa. Para se ter uma idéia, durante toda a vida útil de um carro seria preciso cerca de 1000 gramas de óxido de Cério para garantir que o veículo não emitisse muitos quilos de compostos poluentes.



-cloro

Este elemento ficou muito conhecido devido à utilização em um alimento indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. Como todos sabem, a água encontrada em rios não é recomendável para o consumo sem antes passar por um tratamento prévio, e graças à adição de cloro é possível eliminar todos os microorganismos patogênicos e tornar a água potável, ou seja, própria para o consumo.

Então vamos conhecer um pouco mais sobre este elemento:
O cloro é um elemento químico de símbolo Cl e número atômico 17 (17 prótons e 17 elétrons), com massa atômica 35,5 u. Este elemento está situado na série química dos halogênios (grupo 17 ou 7A).

O Cloro, em temperatura ambiente, se encontra em sua forma biatômica (Cl2): é um gás extremamente tóxico e de odor irritante, possui coloração esverdeada, aliás, a denominação “Cloro” vem do grego chlorós, e quer dizer esverdeado.

Mas você sabe como o cloro mata as bactérias, ou melhor, como ele atua como desinfetante da água? Primeiramente, o cloro reage com o hidrogênio presente na água e neste momento ocorre uma liberação de oxigênio, esta reação acaba por matar as bactérias por oxidação. Este processo é chamado de cloração da água e, neste caso, o cloro é usado na forma de ácido hipocloroso (HClO), o qual é obtido quando se dissolve cloro na água.

As aplicações de cloro não param por aí! Na produção de papel é usado para o branqueamento da polpa de celulose, é empregado também na produção de PVC (policloreto de vinila) quando atua na forma de cloreto de vinila.

O Cloro possui aplicação importante na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos como, por exemplo, o tetracloreto de carbono (CCl4) e o clorofórmio (CHCl3).



-cobalto

O cobalto é um elemento químico, de símbolo Co, número atômico 27 (27 prótons e 27 elétrons) e massa atômica 59 uma. À temperatura ambiente, se encontra no estado sólido. Sua localização é no grupo 9 (8B) da Classificação Periódica dos Elementos.

O cobalto tem uma invejável importância comercial, sua produção mundial é de 17000 toneladas por ano. Toda essa demanda é destinada às mais variadas aplicações, desde a construção civil (cerâmicas e tintas), na medicina (tratamentos com cobalto 60) e até em nossa alimentação. O cobalto 60 é usado para irradiar alimentos de origem vegetal, dessa forma, elimina micro-organismos patogênicos presentes, tornando-os seguros para o nosso consumo.

Mas não é só economicamente que este metal é importante, ele também é essencial em nosso corpo. O Cobalto (Co) faz parte da composição da vitamina B12 (vitamina essencial para a formação do sangue e manutenção do sistema nervoso). Confira a dosagem necessária:

Adultos: 2,4 microgramas (mcg) por dia.
Crianças de até oito anos: 1,2 (mcg) por dia.
Gestantes e mães que amamentam: 2,8 (mcg) por dia.
Dica de alimentos ricos em vitamina B12: amendoim, ervilha, manteiga, sardinha, salmão, entre outros.




-iodo

O iodo é um elemento químico cujo símbolo é I, possui número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e massa atômica 126,9 u. Classifica-se como ametal do grupo dos halogênios (família 7A) na classificação periódica dos elementos, sendo o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo.

O Iodo foi descoberto no ano de 1811, na França, pelo químico Bernard Courtois. O cientista realizava estudos com algas marinhas e notou a presença do novo elemento.

Propriedades físicas do Iodo:

O iodo à temperatura ambiente é um sólido negro e lustroso, que possui leve brilho metálico, se sofrer evaporação se transforma em um gás de coloração violeta e odor irritante.

Propriedades químicas:

É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em clorofórmio (CHCl3), em dissulfeto de carbono (CS2), ou em tetracloreto de carbono (CCl4), produzindo soluções de coloração violeta.

Aplicações de Iodo:

- Na forma de iodeto de potássio (KI) é usado em fotografias.

- Iodo constitui um oligoelemento muito usado na medicina: iodetos como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna.

- Uma importante utilização do iodeto de potássio, é quando este é misturado ao sal comum (Cloreto de Sódio – NaCl). O sal de cozinha iodado previne o surgimento do bócio endêmico, doença causada pelo déficit de iodo na dieta alimentar.

- O iodo é empregado em lâmpadas de filamento de tungstênio para aumentar a sua vida útil.

- Em medicina nuclear, o Iodo é usado na forma de isótopos radioativos (Iodo-123 e Iodo-131) para estudos da Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado ainda na terapia de doenças da Tiroide.



-magnesio

Elemento que possui símbolo Mg, número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) e disponibiliza a massa atômica de 24 u. O magnésio é membro da família dos Metais Alcalino-terrosos, e se localiza no grupo 2 A da Tabela Periódica dos elementos.

O Magnésio se classifica como o sexto elemento mais abundante na crosta terrestre (2,76%). Podemos encontrar este elemento nos lugares mais distintos, veja:

Na natureza: é encontrado de forma natural na pigmentação verde das plantas (mais conhecida como clorofila).

No corpo humano: o magnésio é essencial para o homem, sendo por isso encontrado no organismo, está presente nos ossos e, se dissocia em íons que desempenham papéis importantes na atividade de muitas coenzimas.

Na superfície Terrestre: está presente na forma mineral, e pode ser extraído de minerais rochosos, como dolomita, olivina, magnesita e serpentina.

No mar: o magnésio se encontra dissolvido na água dos oceanos.

O elemento Magnésio é aplicado na fabricação de fogos de artifício, lâmpadas e ainda está presente nos flashes fotográficos.